Frage von valli7411, 9

Wie groß wären die Geschwindigkeiten der Sauerstoffmoleküle der Luft im Normalzustand (101kPa, 0C) wenn alle die gleiche Ekin besitzen?

Wie rechnet man das?

Antwort
von Saphir7014, 3

Die Formel für die kinetische Energie Ekin abhängig von der Masse m und der Geschwindigkeit v lautet: Ekin = 0.5*m*v^2; demnach ist die Geschwindigkeit v = √(2*Ekin/m); Die Masse eines Sauerstoffmoleküls beträgt knapp 16 u, das sind etwa 2.655834*10^(-26) kg. Die kinetische Energie ist in der Physik gleichbedeutend mit der Temperatur. Dabei gilt: 0°C = 3.77*10^(-21) J.

Daher ist die Geschwindigkeit v = √(2*3.77*10^(-26)/(2.655834*10^(-26))) = 376.7647052 m/s (ungefähr)

Antwort
von WvdVogelweide, 2

vrms = √(3RT/M) = {8,3145 J/(K·mol)} × {273,15 K} / {0,032 kg/mol} = 461 m/s


Keine passende Antwort gefunden?

Fragen Sie die Community