Frage von nilo71826, 34

Wie erklärt man die Bindung im Wasserstoffmolekül mithilfe der folgenden Begriffe : Oktettregel, freie und gemeinsame Elektronenpaare und Edelgaskonfiguration?

Kann mir mal bitte jemand die folgenden Begriffe im Beispiel beim Wasserstoffmolekül erklären : Oktettregel, freie und gemeinsame Elektronenpaare und Edelgaskonfiguration ?

Expertenantwort
von vach77, Community-Experte für Chemie, 20

Ein Wasserstoffatom hat ein Elektron. Die Schreibweise ist H·
Die Atome haben aus energetischen Gründen das Bestreben einen Zustand einzunehmen, der dem der Edelgase entspricht und zwar acht Elektronen auf der Außenschale nach dem Bohr-Modell. Man spricht dann vom Erreichen der Oktettregel (Edelgaskonfiguration).

Nun gibt es aber eine Ausnahme: Das Edelgas Helium hat auf seiner Außenschale nur zwei Elektronen. Das Wasserstoffatom erreicht diesen Edelgaszustand, wenn es nur ein Elektron aufnimmt.

Zwei Wasserstoffatome erreichen diesen Zustand, wenn sie sich gleichzeitg das Elektron des anderen Atoms "zu eigen machen".
Es kommt dann beim zu bildenden Wasserstoffmolekül zu einer Elektronenpaarbindung (H - H). Der Strich zwischen den beiden H bedeutet ein gemeinsames Elektronenpaar.

Ein freies Elektronenpaar, auch einsames Elektronenpaar genannt, gibt es beim Wasserstoffmolekül nicht, aber z.B. beim Chloratom.
Bei der Verbindung H - Cl hat das Cl-Atom 7 Elektronen. Eines davon ist in der Bindung zum H-Atom. Die 6 anderen stellen drei freie Elektronenpaare dar. Sie werden als Striche über, unter und hinter das Cl-Symbol gezeichnet.

Kommentar von nilo71826 ,

Vielen Dank,das war sehr hilfreich. Könnten sie mir bitte das gleiche anhand des Chlormoleküls erklären?

Kommentar von vach77 ,

Das Chloratom sucht nach der Oktettregel ebenfalls wie z.B. das H-Atom den Edelgaszustand einzunehmen. Da diesem Atom ein Elektron fehlt, um den Edelgaszustand des Edelgases Argon einzunehmen, verbindet es sich, wenn keine anderen Atomsorten vorhanden sind, mit einem anderen Chloratom zu einem Chlormolekül. Mit der Bindung Cl - Cl haben beide Cl-Atome sich über eine Elektronenpaarbindung miteinander verbunden.

Was hier bei gfn nicht möglich ist zu zeichnen, sind die drei freien Elektronenpaare an jedem Cl-Atom.

Im Prinzip kannst Du den Text, den ich beim H-Atom geschrieben habe fast gleich auf das Cl-Atom anwenden. Was hier aber jetzt tatsächlich erfüllt ist, ist die Oktettregel, also das Streben eines Atoms die Edelgaskonfiguration mit 8 Elektronen auf der Außenschale zu erreichen.

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