Frage von textmarker23, 33

Wie berechne ich den pH Wert zu dieser Aufgabe?

Hallo, ich komme bei dieser Aufgabe nicht weiter. Welche Formeln nehme ich dazu? Weiß jemand wie man diese ausrechnet? Wie berechne ich das genau? Henderson Hasselbalch?

Welchen pH‐Wert besitzen besitzt 0,05 mol/ L Morpholin? Es ist pKs(Morpholin‐Hydrochlorid) = 8,39?

Schon mal Danke im Voraus :)

Hilfreichste Antwort - ausgezeichnet vom Fragesteller
von indiachinacook, Community-Experte für Chemie, 14

10.54

Die Reaktion ist

B + H₂O   ⇌   HB⁺ + OH⁻

Wenn man dafür das Massenwirkungsgesetz ansetzt, bekommt man mit c=Nominalkonzentration von 0.05 mol/l und x=c(HB⁺)=c(OH⁻) die simple Gleichung

K=x²/(c−x)

Wobei dieses K die Basenkonstante von Morpholin ist, Deine Angabe bezieht sich auf die Säurekonstante des Hydrochlorids pKₐ=8.39, folglich K=10⁻¹⁴/10⁻⁸·³⁸=2.4·10⁻⁶

Jetzt kannste die Gleichung nach x auflösen, x ist c(OH⁻), wie Du von da zum pH-Wert kommst, sollte klar sein.

Kommentar von textmarker23 ,

Danke! Ja, mir fehlte genau dieser Ansatz. Das hilft mir seeeehr weiter :)

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