Frage von 3mraa, 37

Wer kann mir bei der Chemie helfen?

Das Luftschiff Hindenburg besaß 16 Traggaszellen mit einem maximalen Volumen von insgesamt 200.000 Kubikmetern. Sie waren normalerweise zu 95 Prozent mit Wasserstoffgas gefüllt.
Berechne das Volumen der Gasbehälter , aus denen das Luftschiff befüllt wurde, wenn das Gas unter einem Druck von 15 bar (=15.000 hPa) aufbewahrt wurde!
Berechne das Volumen an Wasser , wenn man das gesamte Volumen an Wasserstoffgas kontrolliert reagieren lassen würde !

Expertenantwort
von Christianwarweg, Community-Experte für Chemie, 17

95% von 200000 m³ = x m³

p·V = nRT (nRT sind konstant, da in beiden Fällen gleich viel Wasserstoff vorhanden ist.

→ p1·V1 = p2·V2

Druck in der Hindenburg = Atmosphärendruck = 1013 mbar bzw 1013 hPa (der Einfachheit halber also 1000 hPa)

1000 hPa · x m³ (95% von 200000 m³) = 15000 hPa · y m³ (gesuchtes Volumen der Wasserstoffdruckbehälter)

20000 m³ = 200000000 l

1 mol = 22,4 l (oder in Tabellenwerk genaueren Wert suchen) H₂(!)

→ 200000 m² = x mol H₂ → reagieren zu x mol H₂O.

1 mol H₂O wiegt ca. 18g → 1g Wasser = 1 ml (oder genaueren Wert suchen, 0,99998... g/ml)

Antwort
von Everklever, 7

wenn man das gesamte Volumen an Wasserstoffgas kontrolliert reagieren lassen würde

Angesichts der tragischen Wirklichkeit ist das eine mehr als bizarre Frage. Wer denkt sich bloß so etwas aus?

 Soweit bekannt, wurde das praktisch erprobt, aber unbeabsichtigt und unkontrolliert. Und die entstandene Wassermenge war wohl für den Ablauf des Versuches und die Überlebenschancen der Beteiligten letztendlich auch nicht von Bedeutung.

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