Frage von freddie123, 30

Warum ist NaS2 eine Base?

Und was genau passiert, wenn man es in Wasser löst?

Antwort
von Luca2698, 17

Weil Säuren per Definition (nach Brønstedt) Protonendonatoren sind. Na2S2 hat aber keine H- Protonen zum abgeben, weswegen es nur als Base reagieren kann. Es wird also wahrscheinlich Na2S2 + H2O -> NaHS + OH- reagieren (natürlich alles in Ionenform, da Wasser vorhanden).

Was ich dir jetzt aber nicht beantworten kann, ist wie stark das S^2- als Base reagiert, hab gerade keine Tabelle zur Hand. Ich meine aber H2S ist eine starke Säure und deswegen ist die Bildung von NaHS schon das einzige was passieren wird... Falls nicht korrigiert mich in den Kommentaren ;)

Kommentar von theantagonist18 ,

Was ich auf jeden Fall dazu sagen möchte ist, dass H2S ganz sicher keine starke Säure ist.

Kommentar von Luca2698 ,

Kann es sein dass ich sie mi Schwefelsäure verwechselt habe? :)

Kommentar von theantagonist18 ,

Ja, das ist möglich. H2SO4 ist sehr, sehr stark.

Antwort
von Thompo, 6

Na2S -> 2 Na^+ + S^2-

S^2- + H2O -> HS^- + OH^- 

Das gilt für alle Natium(poly)sulfide.  

Antwort
von IMThomas, 14

Es gibt Na₂S (Natriumsulfid), Na₂S₂ (Natriumdisulfid) und Na₂Sₓ (Natriumpolysulfid) aber kein NaS₂.

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