Frage von Tigerflamme, 22

Warum ist die Zunahme der Entropie (Chemie) für endotherme Lösevorgänge günstig?

Hey (:

Entropie ist ja "Unordnung", als die Entropie von in Wasser gelöstem Salz ist größer als die eines normalen Salzes und die eines flüßigen Stoffes größer als die eines festen Stoffes. Okay.

Die Entropie nimmt beim Lösen von Salz in Wasser zu, deswegen sind auch endotherme Lösevorgänge von Salzen möglich? Gut, sie nimmt zu, aber warum ist das günstig? Was bringt das? ^^

Kann mir jemand helfen? Hab nirgends was gefunden.

LG

Antwort
von ThomasJNewton, 6
  1. Was ist "günstig"?
  2. Wie kommst du darauf, dass die Entropie beim Lösen eines Salzes immer zunimmt? Stichwort ist Solva(ta)tion. Auch die hat eine Enthalpie und Entropie.
Antwort
von Wunnewuwu, 22

Schau dir mal die Gibbs Helmholtz Gleichung an. Ich denke dass du darauf hinaus willst.

Bei Zunahme der Entropie wird der Wert für deltaG kleiner. Ist deltaG kleiner 0, findet die Reaktion in dem Fall das Lösen des Salzes) freiwillig statt. Das ist halt günstig.

LG

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