Frage von ChristianB1996 07.04.2011

Schalenmodell - wie viele Atome auf welcher Schale?

  • Hilfreichste Antwort von BioTech 08.04.2011
    2 Mitglieder fanden diese Antwort hilfreich

    Die Ordnungszahl gibt an, wieviel Protonen im Kern sind; ergo auch wieviel Elektonen in der Atomhülle sind. Ein Atom ist nach außen hin neutral. In dem nachfolgenden Link ist das Energieniveauschema der Atomorbitale aufgezeichnet:

    http://www.schuelerlexikon.de/tafelwerk/700/fs_html/fs_start.htm

    Gehe zur Seite 126

    n= 1 --> 1. Schale, n = 2 --> 2. Schale, usw.. Die kleien Buchstaben auf der rechten Seite geben die Unterschale an, die Zahl davor um welche Schle es sich handelt. Je Kästchen kommen maximal 2 Elektronen, diese werden mit senkrechten Strichen gekennzeichnet. Sind mehrere Kästchen in der Reihe, so wird jedes Kästchen mit einem Strich (Elektron) besetzt, ehe ein zweiter Strich (Elektron) hinzugefügt werden kann. Es wird von unten nach oben und von links nach rechts gearbeitet.

    Die Zahl hinter den Buchstaben: s, p, d, f gibt die Anzahl der Elektronen in der Unterschale an.

     

    Ein Beispiel: Eisen, OZ 26

    26 Protonen und 26 Elektronen

    1. Schale --> 1 s --> ein Kästchen --> max. 2 e-   --> 1 s2

    26 - 2 = 24

    2. Schale --> 2 s --> ein K. --> max. 2 e- --> 2 s2

                            2 p --> drei K. --> max.  3x2= 6 e- --> 2 p6

    24 - (2 + 6) = 16

    3. Schale --> 3 s --> ein K. --> max. 2 e- --> 3 s2

                            3 p --> drei K. --> max. 3x2= 6 e- --> 3 p6

    16 - 8 = 8

    4. Schale --> 4 s --> ein K. --> max. 2 e-   --> 4 s2

    (die 4s Unterschale steht vor der 3d Unterschale, also wird diese zuerst besetzt.)

    8 - 2 =  6

    Es verbleiben 6 Elektronen, jedoch kann die 3d Unterschale max. 5x2= 10 Elektronen aufnehmen. Es wird vorgegangen, wie oben beschrieben:

    In jedes Kästchen kommt ein e-

    6 - 5 = 1

    Und in das erste Kästchen der 3d Unterschale kommt das letzte e- eingezeichnet.

    3 d6

    Nun sind alle Elektronen in den Schalen untergebracht und es kann zusammen gezählt werden:

     

    1. Schale: 2 e-

    2. Schale: 2 e- + 6 e- = 8 e-

    3. Schale: 2 e- + 6 e- +6 e- = 14 e-

    4. Schale: 2 e-

    Zusammenfassend: 2+8+14+2=26

     

    Dieses Schema kann man mit etwas Übung ganz gut verinnerlichen, bis 6 s sollte es kein Problem sein.

  • Antwort von MaryDDragon 07.04.2011
    2 Mitglieder fanden diese Antwort hilfreich

    Du kennst doch das PeriodenSysten der Elemente.?  

    Die Ordnungszahl gibt an wieviele Elektronen das Element insgesammt hat

    Die Periode gibt an wieviele Schalen das Atom hat.

    Die hauptgruppe gibt an wieviele Elektronen(von der gesammtzahl) auf der äußersten Schale sind (Valenzelektronen)

    Auf eine Schale passen höchstens 8 Elekronen- nachdem du die Schalen einfach auf- du weiß ja schon wieviele elektronen auf die äußere Schale kommen, dann füllst du die nächste Schale mit 8 Elektronen und die nächste,... bis keine Elekronen/Schalen mehr übrig sind


    Hier ein Beispiel:         Kalium            K

    Periode: 4                   Hauptgruppe: 1                     Ordnungszahl: 19

    Das Element hat also 4 Schalen, 1 Elektron auf der äußeren Schale    und insgesammt 19 Elekronen.

    äußere Schale: 1 Elektron

    2. Schale: 8 Elekronen

    3. Schale: 8 Elekronen

    4. Schale: 2 Elektronen

     


    das geht eigendlich ganz einfach!

     

  • Antwort von herzeleid1109 06.11.2013
    1 Mitglied fand diese Antwort hilfreich

    erste schale 2 dann immer 8

Du kennst die Antwort? Frage beantworten
Bitte noch eine Antwort ... Frage erneut stellen

Verwandte Fragen

Fragen Sie die Community –

anonym und kostenlos!