Frage von playstationfans, 78

Rechnen mit Mol. Könnt ihr mir das anhand von einigen Beispielen erklären?

Hallo könnt ihr mir paar beispiele machen und erklären warum das so ist also die Berechnung von mol. Ich verstehe nicht warum z.B bei Magnesium 2 mol ist und bei Sauerstoff 1 mol wie kommt das zustande ?

Antwort
von Gueesy, 42

Mol gibt einfach an wie viele Teilchen von einem Stoff vorhanden ist. Zb.: Du hast 1 Mol Magnesium also hast du sozusagen 1 Stück Magnesium und wenn du es mit Sauerstoff reagieren lassen willst musst du zuerst die Reaktionsgleichung anschauen wie viele Teilchen O du brauchst:

1 Mg + 1/2 O2 (da Sauerstoff nie alleine vorkommt) wird zu MgO

also braucht man 1/2 Mol O

Ein anderes Beispiel:

Wie viel Mol braucht man bei Kohlenstoff und Sauerstoff je?

Zuerst Reaktionsgleichung anschauen:

1 C + 1 O2 wird zu CO2

Also braucht man 1 Mol Kohlenstoff und 2 Mol Sauerstoff

Bei deinem Beispiel hat man statt einhalb O2 ein ganzes O2 genommen und daher doppelt so viel von jedem:

1 Mg + 1/2 O2 wird zu MgO

und bei dir das doppelte

2Mg + 1 O2 wird zu 2 MgO

Kommentar von playstationfans ,

könntest du noch mehrere beispiele machen wäre nett :D

Kommentar von Gueesy ,

Klaro ;)

Also ein anderes Beispiel mit Aluminium und Sauerstoff

4 Al + 3 O2 wird zu 2 Al2O3

Hier brauchen wir 4 Mol Aluminium und 3 Mol Sauerstoff und dies reagiert zu 2 Mol Aluminium(III)Oxid.

Noch ein anderes Beispiel mit Propan (das C3H8) und Sauerstoff

1 C3H8 + 5 O2 wird zu 3 CO2 + 4 H2O

1 Mol Propan und 5 Mol Sauerstoff reagieren hier zu 3 Mol CO2 und 4 Mol H2O

Das Mol gibt einfach an wie viele Teilchen vorhanden sind :)

Antwort
von egaliso130202, 41

Ich GLAUBE (bin keine leuchte in chemie:)) dass moderne Einheit ist so wie Meter oder sowas. Also das jeder Stoff ein oder mehr Mol haben kann. Hab aber keine Ahnung ob das richtig ist ich hab das so verstanden😂 auf dem Bild siehst du was ich aufgeschrieben habe. Da sind Beispiele wie man anhand der Anzahl von Mol die Masse berechnet. Hoffe es hilft😊

Kommentar von playstationfans ,

wo ist das bild ? und danke

Kommentar von egaliso130202 ,

Denk dir bei dem text vorhin statt meter, gramm. Das ist besser! Hat anscheinend nicht funktioniert aber da sind Beispiele drauf ich schreibe es jetzt einfach: 

Ein Mol eines jeden Stoffes enthält 6,022×10hoch23 Teilchen dieses Stoffes und hat die Masse des Atom/Molekulargewichtes.

Bsp. 1 Mol Wasserstoff enthält 6,022×10hoch23 wasserstoffmoleküle (H2) und hat die Masse 2g.

Masse von 2 Mol Traubenzucker berrechnen:

2 Mol Traubenzucker                                   -> Formel: C/6 H/12 O/6                                   -12,044×10hoch23 Traubenzuckermoleküle 

Rechnung:                                                   MG= 6× ATG/C + 12× ATG/H + 6×ATG/O MG= 6×12 + 12×1 + 6×16                           MG= 180

HILFE:

Bei zb. C/6 ist C ein Symbol (Kohlenstoff) und die 6 ist Tiefgestellt. Das geht hier nicht deshalb...!                ATG= Atomgewicht                                     zb. ATG/O=Atomgewicht von Sauerstoff

einfach fragen wenn du was nicht verstehst😊


Expertenantwort
von vach77, Community-Experte für Chemie, 19

Zunächst einmal zum Molbegriff selbst:
Die Stoffmenge n = 1 mol liegt dann vor, wenn die Anzahl Teilchen (das können z.B. Atome oder Moleküle, oder irgend etwas anderes sein) die Zahl N = 6,022•10²³ beträgt. Diese Zahl ist für uns unvorstellbar groß.

Nun zum Beispiel einer Anwendung des Molbegriffs:
Gegeben sei die Reaktionsgleichung
2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O
Diese Gleichung besagt, dass wenn n(H₂ ) = 2 mol mit n(O₂) = 1 mol reagieren, n(H₂O) = 2 mol entstehen. Du siehst, die riesengroße Zahl von oben steckt im Molbegriff und muss nicht extra betrachtet werden.

Nun kommt aber noch ein wichtiger Aspekt:

Diese Gleichung besagt aber auch, dass wenn z.B.
n(H₂ ) = 1 mol mit n(O₂) = 0,5 mol reagieren dann n(H₂O) = 1 mol entsteht.
So darfst Du die Stoffmengen bei dieser Reaktion immer entsprechend verändern. Dies hat demnächst für Dich große Bedeutung, wenn ihr z.B. berechnet welche Masse m(H₂O) entsteht, wenn m(H₂) = 7 g mit Sauerstoff reagieren.

Kommentar von playstationfans ,

okey danke aber du meintest ja  aber bei 

(O₂) das es oben in den beispiel 1 mol hat und im anderen beispiel 0.5 mol kannst du mir sagen wie das zustande kommt ?  Und danke

Kommentar von vach77 ,

Ich habe Deine Frage mit dem "Zustandekommen" nicht richtig verstanden. Ich gebe Dir aber ein Zusatzbeispiel zu der gegebenen Reaktion:

Wenn z.B n(H₂ ) = 10 mol gegeben sind und diese sollen mit Sauerstoff reagieren, dann benötigt man mit n(O₂) = 5 mol. Es entstehen dann n(H₂O) = 10 mol.

Antwort
von DerEineDageggi, 26

1 Mol ist eine bestimmte Anzahl an Teilchen, diese beträgt immer 6*10^23 (Avogadro-Konstante). Allerdings unterscheidet sich die Masse von 1 Mol bei jedem Stoff. Wie schwer 1 Mol des Stoffes ist, gibt die Molare Masse an.

Man verwendet das Mol, da man damit deutlich leichter rechnen kann.

Antwort
von unjongkim2, 14

Mal nen spannenderes Beispiel:

Ein mol Krokodil (Desomorphin) wiegt x Gramm.

Die Chemische Formel von Krokodil ist C17 H21 NO2.

1 mol Kohlenstoff wiegt 12,01 Gramm.

Ein mol Wasserstoffatome wiegt 1 Gramm.

Ein mol NO2 wiegt 46,0055 Gramm.

Rechnet man das richtig Gewichtet zusammen, ergibt sich ein Gewicht von etwa 271g pro mol Krokodil.

Wichtig zu wissen ist, das 1 mol immer eine festgelegte Anzahl an Atomen ist, somit für jeder Substanz unteschiedliche wiegt (außer die Summenformeln wären gleich)

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