Frage von Michi100X, 68

pH wert berechnen hilfe, Säure mit Base?

Hey komme bei der Aufgabe einfach nicht auf die richtige Lösung:

Berechne den pH Wert:

12L 0,3 mol/l HCL + 96g NaOH (M von NaOH = 40 g/mol)

Meine Rechnung bislang:

pH= -log[0,3] = 0,523 ( da HCL starke Säure)

dann da 12L 96g NaOH enthalten, hat 1L 8g NaOH

C= B/M 8/40 = 0,2 mol/L

pH= 14 - (-log [0,2]) = 13,301 (NaOH starke Base)

pH= 13,301-0,523 = 12,8

Keine Ahnung was ich hier falsch mache sollte eigentlich pH= 1 rauskommen.

Expertenantwort
von vach77, Community-Experte für Chemie, 53

Vorbemerkung: Ich schreibe HCl und NaOH, aber damit sind eigentlich Oxoniumionen und Hydroxidionen gemeint.

Der Rechengang ist folgender:

a) Berechnung der Stoffmenge HCl in V = 12 L

b) Berechnung von n(NaOH)

c) NaOH reagiert vollständig mit HCl. Welche Stoffmenge n(HCl) bleibt übrig in V(Lösung) = 12 L?

d) Berechnung von c(HCl) in mol/L

e) pH = -lg c(HCl)


Das Ergebnis ist pH = 1.


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