Frage von gefew, 21

Oxidationsstufe des Cyanid-Ions CN-?

Um eine Redoxreaktion zu formulieren, benötige ich die Oxidationszahl des C-Atoms in dem einfach geladenen Anion. Könnt ihr mir helfen?

Antwort
von DedeM, 13

Moin,

klar!

OZ von C: +II
OZ von N: –III

Zwischen C und N im Cyanid-Teilchen liegt eine Dreifachbindung vor. Alle drei Bindungselektronen werden vollständig dem Stickstoff zugesprochen (weil er die höhere Elektronegativität hat). Dann hat Stickstoff (nach dieser Zuteilung) insgesamt 8 Elektronen. Das sind drei mehr als er als Atom hatte. Das entspricht daher der Aufnahme von 3 Elektronen, so dass er nun die Oxidationszahl –III hat.
Dann muss Kohlenstoff die Oxidationszahl +II haben, denn das Cyanid-Teilchen ist einfach negativ geladen, so dass Kohlenstoff nur zwei der drei negativen Ladungen der Stickstoff-Oxidationszahl auszugleichen hat.

Alles klar?!

LG von der Waterkant.

Kommentar von gefew ,

Deine Erklärung erscheint mir durchweg plausibel. Vielen Dank für die Antwort!

Antwort
von ThomasJNewton, 6

Und weil man nur dann eine "Hilfreichste Antwort" auszeichnen kann, wenn es mehr als eine gibt, gebe ich auch noch meinen Senf dazu.

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