Frage von Delion1991Viao, 28

Kann mir bitte weiterhelfen beim Thema Schwefelwasserstoff?

(a) Wie viel Gramm Schwefelwasserstoff sind in 0,4 mol Schwefelwasserstoff enthalten? (b) Wie viel mol H und S sind in 0,4 mol Schwefelwasserstoff enthalten? (c) Wie viel g H und S sind in 0,4 mol Schwefelwasserstoff enthalten? (d) Wie viele Schwefelwasserstoffmoleküle sind in 0,4 mol Schwefelwasserstoff enthalten?

ich komme leider nicht weiter bei dieser aufgabe. kann mir jemand vielleicht weiter helfen? das wäre sehr sehr lieb

Antwort
von blechkuebel, 12

a) Du musst die molare Masse des Schwefelwasserstoffs herausfinden: Molare Masse = wieviel Gramm 1 Mol wiegt.

Die Einheit der molaren Masse ist (in der Chemie) i.d.R. "Gramm pro Mol".Im Periodensystem steht ja bei jedem Element auch, wie schwer das jeweilige Atom ist -> die Atommasse.

Und die Atommasse ist praktischerweise so definiert, dass die Zahl, die die Atommasse angibt, auch gleichzeitig die molare Masse angibt. Wenn da also steht, dass Wasserstoff ungefähr eine Atommasse von 1 u hat, dann ist die molare Masse 1 g/mol. Damit weißt du, dass jedes mol an Wasserstoffatomen ca. 1 g wiegt.

Das heißt: Um a) zu lösen, musst du schauen: Woraus besteht ein Schwefelwasserstoffmolekül? Deren Atommassen musst du im Periodensystem nachschauen und addieren. Damit hättest du die Masse eine Schwefelwasserstoffmoleküls, und diese  Zahl wäre gleichzeitig die molare Masse. Damit weißt Du, wieviel 1 Mol wiegt. Und wenn du weißt, wieviel 1 mol wiegt, kann man auch ganz leicht ausrechnen, wieviel 0.4 mol wiegt (Multiplikation mit 0.4).

b) Das kommt auf die  Zusammensetzung des Schwefelwasserstoffs an. Wenn da z.B. 1 Schwefelatom im Schwefelwasserstoffmolekül drin ist, dann haben wir bei 1 Mol Schwefelwasserstoff auch 1 mol Schwefel. Wenn im Molekül aber z.B. 2 Schwefelatome wären, dann hätten wir bei 1 mol Schwefelwasserstoff auch 2 mol Schwefel.

c) Molare Masse von Schwefel und Wasserstoff nachschlagen. Mit den Ergebnissen aus b kannst du das dann ausrechnen.

d) 1 mol sind ca. 6.022*10^23 Moleküle (also sehr viele). Kannst dann berechnen, wieviel dann 0.4 mol wären.

Antwort
von TheJulioggd, 17

(a) n=m/M umstellen, molare Masse aus Periodensystem ablesen, nach stöchiometrischen Zahlen berechen, Stoffemenge n einsetzen

(b) Da Formel = SH2 musst du um die Stoffmenge von S zu erhalten die Stoffm. von S mal 1 nehmen, die von Wasserstoff x2.

(c) mithilfe der Stoffmengen aus (b); einsetzen in Gleichung n=m/M, umformen (natürlich für Schwefel und Wasserstoff einzeln)

(d) hier brauchst du die gleichung n= N/Na; Na ist hier eine Konstante (Avogardo), dann Stoffmenge einsetzen, umformen, ausrechnen


Kommentar von Delion1991Viao ,

Ich danke dir

Kommentar von TheJulioggd ,

War bisschen schnell sorry wenn du Fragen hast frag gerne :) witzig einem 8 Jahre älteren zu helfen

Kommentar von Delion1991Viao ,

Ich hatte leider seit 10 Jahre kein Chemie gehabt :( ich muss wieder reinkommen haha....  indemfall n=0,4  stimmt ? und Molaremasse ist M oder ?

Kommentar von TheJulioggd ,

korrekt

Kommentar von Delion1991Viao ,

also H(wasser) hat 1,01 Atommasse und in diese aufgabe sind H2 d.h 2 *1,01 + 32,06(1S) = 34,64 * 0,4 = 13,85 .   so richtig ...

Kommentar von theantagonist18 ,

Wenn du bei Aufgabe a bist, dann ja. m(H2S) = n(H2S) * M(H2S) = 0,4 mol * 34,08 g/mol

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