Frage von schleimigerkerl, 56

Kann H2S wasserstoffbrücken ausbilden?

Wenn nein, bitte mit Erklärung...eigentlich müsste das doch genau wie bei h2o sein weil des genauso viele außenelektronen hat oder? Vielen Dank im Voraus :)

Antwort
von theantagonist18, 44

Wasserstoffbrücken ja, aber von der Stärke her nicht annähernd vergleichbar mit H2O. Das liegt daran, dass die S-H Bindung wesentlich weniger polar ist, als die O-H Bindung.

Antwort
von Miri201600, 40

Link:

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=215084

Dort wird alles wichtige zu dem Thema erklärt. Falls noch Fragen übrig bleiben, ich stehe gerne zur Verfügung ;)

Antwort
von kath3695, 46

H-Brücken können nur ausgebildet werden, wenn die Bindung (mit dem H) polar ist.

Kommentar von schleimigerkerl ,

Das heißt?😅

Kommentar von kath3695 ,

Im PSE steht eine Zahl, die nennt man Elektronegativität. Sie sagt grob gesagt aus, wie stark ein Atom die Bindungselektronen anzieht. Da jedes Atom solch eine Zahl hat, kann man die Differenz ausrechnen. In diesem Fall liegt sie bei 0,4 (H: 2,1/S:2,5). Allgemein sagt man, dass eine Bindung mit einer Differenz der Elektronegativität von bis zu 0,5 unpolar ist und bis zu 1,5 polar. Ab 1,5 bilden sich Ionen. Da die Bindung theoretisch unpolar ist, können sich keine H-Brücken ausbilden, was auch die deutlich niedrigere Siedetemperatur erklären sollte.

Kommentar von WeicheBirne ,

Unpolar würde ich die S-H Bindung jetzt nicht nennen. Wenn Du SH2 in Natronlauge einleitest kannst Du Na HS herstellen. 

http://www.tandfonline.com/doi/pdf/10.1080/00022470.1966.10468468

Vergleiche das mal mit einem Gemisch aus Natronlauge und Ethanol, das ja eine polare Hydroxylgruppe hat. Da kriegst Du kein Natrium Ethanolat.

Kommentar von kath3695 ,

Ich habe nur das niedergeschrieben, was ich in der Schule gelernt habe. Mehr nicht.

Kommentar von WeicheBirne ,

Für H2S stimmt die Schulregel dann offenbar nicht :/

Kommentar von kath3695 ,

Das kann gut sein. Danke für die Erweiterung meines Wissens.

Kommentar von WeicheBirne ,

:o)

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