Frage von Lea0103, 55

Hi, Danke schon mal im Voraus: Kann mir bitte jemand erklären wie ich den pH-Wert einer 2 molaren Salzsäurelösung berechne?

HCL + H2O --> Cl- + H3O+ 

ph=lg(H30+) 

n=2mol 

aber wie muss ich jetzt weiter rechnen??? 

Antwort
von Peter242, 42

Bei starken Säuren wie HCl gilt:

-log (c(H3O+))= pH

molar soll hier die Konzentration heißen und nicht die Stoffmenge. Wäre es die Stoffmenge bräuchtest du noch eine Angabe über das Volumen. Und in deiner Formel fehlt das negative Vorzeichen.

also -log(2) = -0.30


Kommentar von Lea0103 ,

also ist c=2 und was setzte ich dann für H3O+ ein? 

Kommentar von Peter242 ,

genau richtig, du setzt für c(H3O+) 2 ein. also die Konzentration der H3O+ Ionen soll das heißen

Kommentar von Peter242 ,

jetzt versteh ich auch warum du da probleme hattest ^^

Kommentar von Lea0103 ,

Achsoo XD Danke 

Antwort
von Fun92, 32

HCl ist eine starke Säure

also -log(2 mol/l) = -0.30102999566

sieht erst ein mal komisch aus, gibt es aber tatsächlich

pH-Wert von 1 hat man bei 0,1 mol/l

2 molar = 2M = 2 mol/l nicht n=2mol

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