Frage von henryann, 55

Herstellung von Gasen?

CaH2(s) reagiert mit Wasser zu H2(g) und Ca(oH)2(aq)

a) Reaktionsgleichung

b)Wieviel Gramm CaH2(s) werden benötigt um 12,0 Liter H2 (g) bei Standardbedigungen (25 Grad Celsius und 1bar) herzustellen?

Antwort
von labmanKIT, 42

a) Reaktionsgleichung: https://de.wikipedia.org/wiki/Calciumhydrid#Verwendung

b) pV=nRT => n=pV/RT   n=m/2M einsetzten => m/2M=pV/RT

=> m=pV2M/RT

Alle Werte in SI-Einheiten einsetzten, dann bekommst du ein Ergebnis in kg welches du dann noch in g (*10^-3) umrechnen musst.

Kommentar von 314156926 ,

von kg auf gramm rechnet man aber mal 1000

Antwort
von PFromage, 53

a) CaH2   +   2H2O    --->  2 H2   +   Ca(OH)2

b) Geg V(H2)
-zuerst Molzahl H2 1 n=1mol/22,4 *V wobei das Molvolumen 22,4l bei Standard hier also gut 0,5 mol H2
- Molverhältnis gegeben gesucht also H2:CaH2=2:1 ergibt ca. 0,25 mol CaH2
-Umrechnen in Masse m=n*M n(0,25), M=molare Masse (Summen der Atommassen in g)

Kommentar von labmanKIT ,

Man sagt nicht 1mol=22,4L sondern verwendet pV=nRT...

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