Frage von cresss, 30

Frage zur Neutralisation ( Stoffmengenkonzentration)?

Muss einen Versuch zur Neutralisation ( HCL/NaOH) in der Schule durchführen. Hab mir einige Seiten angeschaut aber keine sagt irgend etwas über die Stoffkonzentration. Muss man die Stoffmengenkonzentration überhaupt beachten ?

Antwort
von EUWdoingmybest, 17

Wenn 1HCl mit genau 1 NaOH reagiert, dann muss das Mengenverhältnis stimmen. Dafür brauchst du die Konzentration der jeweiligen Stoffe.

Angenommen du hast 100 ml HCl mit 50%
und 200 ml NaOH mit 75%

dann müsstest du zu den 200 ml NaOH noch 50 ml Wasser hinzu geben.
Dann hätte die Lösung (250 ml) auch 50%.

Dann könntest du 100ml von NaOH und 100ml von HCl nehmen, und vermischen.

Kommentar von Karl37 ,

Dein Vortrag ist falsch, denn das Molverhältnis muss stimmen. Alles anderes ist dieser Überlegung nachgeordnet.

HCl = 36,5 g/mol

NaOH = 40 g/mol

Das ist das Verhältnis bei der Neutralisation.

Antwort
von Karl37, 6

Es kommt ganz darauf an welche Konzentrationen dir zur Verfügung stehen.

Ich nehme an, du sollst 100 ml 5%ige HCl mit 1%iger Natronlauge neutralisieren.

erster Schritt Reaktionsgleichung: HCl + NaOH ==> NaCl + H2O

Die MG lauten HCl = 36,5 und NaOH = 40

100 ml HCl enthalten 5 g reine HCl, die 5/36,5 • 40 = 5,479 g NaOH benötigen

100 ml NaOH enthalten 1 g reines NaOH, also 100 ml • 5,479 = 547,9 ml NaOH Lösung wird zur Neutralisation benötigt.

Antwort
von theantagonist18, 21

Wie soll denn der Versuch genau aussehen? 

Kommentar von cresss ,

Nichts großartiges. Gleiche Menge HCL und NaOH mit Indikator Flüssigkeit versehen, zusammeschütten bis indikator neutral anzeigt, dann erhitzen bis salz übrigbleibt

Kommentar von theantagonist18 ,

Die Reaktion sieht ja so aus: HCl + NaOH --> NaCl + H2O. Da die beiden genau 1:1 reagieren, sollten sie auch die gleiche Konzentration haben, wenn du genau die selben Volumina nehmen möchtest. Du kannst natürlich auch 100 ml einer 1 M NaOH vorlegen und dann versuchen mit einer 0,1 M HCl zu neutralisieren, nur wird das entsprechen länger dauern, da du wesentlich mehr HCl benötigst.

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