Elektrolyse von Bleichlorid?

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5 Antworten

In wäßriger Lösung wird das schwierig, weil PbCl₂ sich nur schlecht in kaltem Wasser löst.

Aber wie immer: An der Anode wird oxidiert (Elektronen­abgabe), an der Kat­hode wird reduziert (Elektronen­aufnahme). Die beiden Reaktionen lauten offenbar:

Pb²⁺ + 2 e⁻  ⟶  Pb

2 Cl⁻   ⟶  Cl₂ + 2 e⁻

Die erste ist die Reduktion (das Blei nimmt Elektronen auf), folglich ist es die Kathoden­reaktion, und sie findet am Minuspol statt, weil die Pb²⁺ nur dort ihre Elektronen finden können.

Die zweite ist die Oxidation (Elektronen werden freigesetzt), also Anode. Die Anode muß der Pluspol sein, weil erstens die Cl⁻-Ionen von diesem an­gezo­gen werden und weil man dort leicht Elektronen loswerden kann. Als Reaktions­produkt entsteht Chlorgas.

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Das Blei bildet sich an der negativen Elektrode das Chlor an der positiven

das Bleichlorid muss dafür gelöstoder geschmolzen sein

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Kommt ganz drauf an.

In der Schmelze Blei und Chlor, in wässriger Lösung Blei und Wasserstoff

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Es ist nicht dein ernst, dass du es nicht mal 1 Minute selbst versucht hast.

Bei der Elektrolyse von BLEICHLORID entsteht natürlich BLEI und CHLOR.

Und positive Ionen wandern zur negativen Elektrode (Kathode) und umgekehrt.

Den Rest darfst du gerne selber machen-

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Kommentar von Amylalu
12.06.2016, 12:41

Danke...?!?
Kein Grund aus zu ticken war ja nur eine Frage wenn dir das nicht passt antworte nicht. Ich bin schlecht in Chemie und wenn ich es könnte hätte ich nicht gefragt!

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Kommentar von Bevarian
12.06.2016, 12:44

Ein Kommentar des FS nach dem Motto "Wasch' mich aber mach' mich ja nicht nass!"   ;(((

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Kommentar von Amylalu
12.06.2016, 12:51

Alles klar...ich sag da mal nichts mehr zu

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Kationen an der Kathode, daher heißen sie so, und man kann es sich gut merken.

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