Diamant oder Graphit - polare oder unpolare Elektronenpaarbindung? und warum?
Die Frage steht oben, vielleicht kann mir jemand helfen. Ich habe im Internet keine vernünftige Erklärung gefunden und kann mir selbst auch nichts zusammenreimen:/ wäre super lieb wenn ihr mir helfen könntet. LG tinchen234
4 Antworten
ich glaube du meinst etwas anderes... unpolar sind beide...
Doch beim Graphit sind auch pi-Bindungen delokalisiert über die gesamte Graphitschicht vorhanden... das ist bei Diamant nicht der fall!
Das hat jedoch ncihts mit polar/unpolar zu tun...
ja doch das weis ich habe mich falsch ausgedrückt wollte fragen diamant UND graphit also wie die geladen sind weil sitze jz schon ne halbe stunde dran weil das ist ne hausaufgabe und ich finde einfach keine antwort den rest hab ich schon fertig nur das fehlt noch :/ die aufgabe war: Die Kohlenstoffatome im Graphit und Diamant sind über Eletronenpaarbindungen verknüpft. Handelt es sich um polare oder unpolare Elektronenpaarbindungen? Begründe
Elektronenpaarbindungen in Elementen sind nie polar, und sie existieren in beiden Beispielen. Beides sind Modifikationen von reinem Kohlenstoff, wo soll da was geladen sein. Warum sollte ein C-Atom mehr Ladung in Anspruch nehmen als sein Nachbar? Es ist der BindungsTYP (Hybridisierung), der hier unterschiedlich ist.
Hi tinchen,
wenn es polar wäre, was wären denn dann die Pole?
Denken und Suchen sollten sich abwechseln und ergänzen. Schritt Eins sollte ??? sein.
Gruß, Zoelomat
P.S. Für ??? bitte Denken oder Suchen einsetzen!
Wie wäre es, wenn du die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den Atomen ausrechnest :)