[Chemie/Stöchiometrie] Bitte um Nachhilfe
Hallo ihr lieben :)
könnte mir bitte jemand folgende Aufgabe erklären ... wie man die berechnet?
Welches Volumen nehmen 0,5 g Wasserstoffgas bei einer Temperatur von 0 °C und einem Druck von 1013 hPa (Normalbedingungen) ein?
Antowort: V = 5,6 L
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Du musst zuerst berechnen welche Stoffmenge in mol die gegebene Gasportion von m(Wasserstoff) = 0,5 g hat.
n = m/M = 0,5 g/ 2 (g/mol) = 0,25 mol
Bei den gegebenen Bedingungen nimmt die Stoffmenge n(Gas) = 1 mol das Volumen V = 22,4 L ein (das "=" Zeichen sollte genauerweise durch das Zeichen "ungefähr" ersetzt werden; aber rechne hier mit "="). Du kannst jetzt das gesuchte Volumen ausrechnen.
Für Dich als Zusatzinformation:
Das Volumen V = 22,4 L gilt nur für ideale Gase. Diese gibt es aber in Wirklichkeit gar nicht. Gase mit sehr niedrigen Siedetemperaturen wie Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff und einige andere, kommen den fiktiven “idealen Gasen” in ihrem Verhalten - d.h. sie “gehorchen” den Gasgesetzen - sehr nahe. Bei den Rechnungen im Chemie- und Physikunterricht wird aber so getan, als ob alle Gase “ideale Gase” wären, dass also mit V = 22,4 L gerechnet wird.
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sach mal, machst du hier deine Hausaufgaben?
Gehen wir mal davon aus, dass sich Wasserstoff wie ein ideales Gas verhält. Dann gilt:
p x V = n x R x T
Gegeben sind die Teilchenzahl n über das Gewicht von Wasserstoff; R ist eine Konstante; T ist gegeben und muss noch von °C in Kelvin umgerechnet werden; der Druck p ist gegeben. Einsetzen, umstellen:
V = (n x R x T) / p = [ (0,25 x 8,314 x 273,15) / (1,013 x 10^5) ] m^3 = 0,0056 m^3 = 5,6 Liter.
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sind eigentlich keine Hausaufgaben .. sondern ich übe gerade für eine Klausur ;) Danke für deine Mühe