Frage von Potatoman123, 28

Chemiefrage? HEXAN?

Wie viel Liter Sauerstoff werden benötigt, wenn ein Mol hexan verbraucht werden soll?

Antwort
von Andreas0001H, 28

Das ist doch wirklich nicht so schwer.

Normalerweise gebe ich keine Hausaufgabenhilfe, aber ein paar Tipps zumindest.

1. Stell mal die Reaktionsgleichung von Hexan und Sauerstoff auf:

C6H14 + 13 O2 --> 6 CO2 + 7 H2O

Ein Liter Hexan entsprechen 660g, das sind ca. 7,65 Mol. Ein Mol Sauerstoff nehmen gewöhnlich 22,4l ein. Den Rest zu berechnen sollte kein Problem mehr darstellen.

Kommentar von Potatoman123 ,

Hmm was soll man da genau rechnen? :/

Kommentar von Andreas0001H ,

Ui. Hatte oben einen kleinen Tippfehler.

Die Reaktionsgleichung musst du ausgleichen (Sauerstoff muss auf beiden Seiten ebenfalls gleich sein).

Rechne am besten mit dem idealen Gasgesetz...

Kommentar von PWolff ,

1. Wie viele Mol Sauerstoff werden verbraucht, um 1 Mol Hexan (vollständig) zu verbrennen?

2. Wie viel ist das in Litern (bei Normalbedingungen)?

Zu 1.:

Stoffmengen sind proportional zu Molekülanzahlen in chemischen Formeln.

Die Formel hat Andreas0001H schon genannt:

C6H14 + 13 O2 --> 6 CO2 + 7 H2O

Danach verbraucht 1 Hexan-Molekül (kein Vorfaktor vor C6H14 entspricht 1) 13 O2-Moleküle.

Also verbraucht 1 Mol Hexan 13 Mol O2.

Das multiplizierst du mit dem Molvolumen (je nach Definition der Standardbedingungen 22,4 oder 22,7 l).

Kommentar von Andreas0001H ,

2 C6H14 + 19 O2  <--->  12 CO2 + 14 H20 :)

Das wäre die korrekte Reaktionsgleichung... 

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