Wieso haben Dipol-Dipol Atome mehr Anziehungsenergie als Van-der-Waals-Kräfte und umgekehrt? Zum Beispiel bezogen auf HBr (Dipol-Dipol 0,637 und Van der Waals 21,939) oder H2O (Dipol-Dipol 36,383 und Van der Waals 9,001). Es kann mir leider auch keiner erklären. :(
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Chemie und die Anziehungskräfte...
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silverste1n
silverste1n Antworten (2)
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sparklesssparkless
Bei Dipol Molekülen gibt es permanente partielle Ladungen innerhalb des Moleküls. Beispielsweise Wasser: die H Atome sind teilweise positiv und das O-Atom teilweise negativ geladen. Mehrere Moleküle ziehen sich also an ihren Ladungen an. (Wasser bildet noch stärkere Bindungen aus, nämlich Wasserstoffbrücken aber gleiches Prinzip)
Van-der-Vaals Kräfte kommen bei unpolaren Molekülen zustande wenn sich durch Zufall eine Ladungsverschiebung innerhalb des Moleküls ergibt, die Elektronenwolke zB auf einer Seite liegt. dadurch steht eine Art Dipol aber nur kurz und eher selten dieser wirkt sich auf andere Moleküle dieser Art aus und erzeugt einen induzierten Dipol da sich in diesen Molekülern die Elektronen durch die Teilladungen verschieben. Dadurch kommen Anziehungskräfte Zustande ähnlich der Dipol-Dipol Kräfte. Van der Vaals Kräfte werden stärker je langkettiger das Molekül ist.
Darum sind van der waals Kräfte schwächer.
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0Antwort von beliauer
http://de.wikipedia.org/wiki/Van-der-Waals-Kr%C3%A4fte. Vielleicht hilft dir dieser Link.
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