Hallo also ich hab hier ne redoxgleichung nur ich hab keine ahnjng was ich hier machen soll =/
FeCl2 + KMnO4 ---> Mn²+ + Fe³+
was soll ich denn jetzt hier dran machen....außerdem , wo ist der sauerstoff oder das kalium oder das chlor ?
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Chemie Redoxgleichung
Frage von
NiceGuy24
NiceGuy24 Antworten (1)
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1Antwort von
BevarianBevarian
Tja, ist schon ein Problem, wenn man auf der einen Seite vollständige Ionen schreibt und auf der anderen nicht. Die Frage ist also, was sich verändert hat (von der Ox.zahl her), und was nicht. Konzentriere Dich einfach auf Mn und Fe, stelle die Teilgleichungen auf, bringe die übergehenden e- auf den gleichen Nenner und kürze links und rechts. EIne analoge Aufgabe gab's gestern schon:
http://www.gutefrage.net/frage/redoxgleichungen-elektronen--ladungs---stoffbilan...Kommentar von NiceGuy24 naja trotzdem raff ichs irgendwie net...
ich hab jetzt :
8H3O+ + MnO4- + 5e- ----> Mn2+ + 16H20
nur bei dem eisen versteh ich das nicht =(
Kommentar von BevarianBevarian Also mit den 8 H3O+ stimme ich Dir ja noch zu, aber ich komme beim besten Willen nicht auf 16 H2O! Einmal überarbeiten, bitte...
Ups - und mit Brille sehe ich doch tatsächlich, daß das Cl der Redoxpartner ist und die e- abgibt und nicht das Fe2+ zu Fe3+ wird! Kleiner Tip: es entsteht Cl2.
Diese Frage
Liebe/r NiceGuy24,
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