chemie polar/unpolar

In einem Molekül, wo kein Partner besonders elektronegativ ist und alle gleich stark an den "Elektronen ziehen", ist die Elektronendichte über das ganze Molekül verteilt konstant. Kernladung und Hülle gleichen sich wunderbar aus. (Beispiel Alkane)

Ist nun aber Sauerstoff oder Chlor zusätzlich im Molekül, so werden sich die Elektronen nach dorthin verlagern und das Molekül dort partiell negativ aufladen.

Dort wo sie vorher waren, fehlt nun negative Ladung und dieser Bereich ist partiell positiv geladen. (Beispiel Wasser)

benito sagt es schon ganz richtig.

Vielleicht ist es hilfreich das Thema Lösungsmittel anzuschneiden.

Wasser ist ein polares Lösungsmittel. Durch die stärkere Elektronegativität des Sauerstoffatoms im Wassermolekül werden die Elektronen der beiden Bindungen näher an den Sauerstoff gezogen. Dadurch entsteht am Sauerstoff eine negative Teilladung und an den Wasserstoffen eine positive. Will man jetzt etwas darin lösen muss es polar sein, damit das Wasser nicht nur untereinander Bindungen/Ladungsausgleich sondern auch mit dem gelösten Stoff eingeht.

Benzol ist ein unpolares Lösungsmittel. Die Elektronegativitäten sind alle ziemlich gleich und die Elektronen sind gleichmäßig verteilt. Das Molekül besitzt nach außen hin keine Ladungen. Die Flüssigkeit wird von Van der Waals Kräften zusammengehalten, die schwächer sind als polare Bindungsenergien oder gar Wasserstoffbrücken. Will man z.B. Wasser darin lösen, bleibt das Wasser unter sich, da es ja selbst viel stärkere Bindungen ausbildet (Wasserstoffbrücken vor allem). Unpolare Moleküle dagegen lösen sich gut, da sie ähnliche Bindungen eingehen.