Chemie massenverhältnis

vermutung:
wenn nur aluminium und schwefel miteinander reagieren (und an der reaktion kein sauerstoff beteiligt ist), kann eigentlich nur aluminiumsulfid (Al2S3) gemeint sein.

eine überprüfung mit den messwerten ergibt folgendes:

• masse(Al) / atommasse (Al) = 1 g / (27 g pro mol) = 0,0370370370... mol an Aluminium
• masse(S) / atommasse (S) = 1,78 g / (32 g pro mol) = 0,055625 mol an Schwefel
• den kleineren wert (aluminium) nehmen und durch die bisher errechneten werte teilen
• "aluminium/aluminium" = 1
• "schwefel/aluminium" = 1,5
• feststellung: es gibt keine summenformel die da heißt (Al)1(S)1,5 ---> kleinstes gemeinsames vielfaches
• summenformel: Al2S3
• vermutung (s.o.) bestätigt !

ich hoffe, du verstehst die rechnung ☺

N(Al)=1g/27u = 1x6,02x10^23u / 27u

=0,223x10^23 = 3,34x10^23/27 = 2,23x10^23

N(S)= 1,78g/32,1u = 1,78x6,02x10^23u

=0,334x10^23/32,1 = 3,34x10^22

N(Al)/N(S) = 2,23x10^23/3,34x10^23 = 2/3 = Al2 S3

Sri. Hoffe ich konnt dir helfen :)

Ich würde mal die 1g Al auf die Molmasse Al hochrechnen, mit dem selben Faktor m(S) hochrechnen und schauen, wieviel Mol Schwefel das entspricht.

Hallo, zu Beantwortung dieser Frage musst du ins Periodensystem schauen, um die "Wertigkeit" von AL und S zu ermitteln. Dann kommst du auf die summenformel, und von da auf die Verhältnisformel. Alles klar ?