Jeweils 10 ml der verschieden konzentrierten Iod-HCCl4- Lösung I,II sind mit 200 ml Wasser ca. 5 min lang im Scheidetrichter auszuschütteln. Nach Trennung der Phasen im Scheidetrichter werden 100 ml wässrige Oberphase und 5 ml HCCl4- Unterphase zur Konzentrationsbestimmung abpipettiert. Die Konzentration der Oberphase wird durch Titration mit N/100 Na2S2O3- Lösung unter Zusatz von 1%iger Stärkelösung als Indikator von blau bis farblos bestimmt. Der Unterphase wird außer Stärkelösung noch H2O und Kaliumiodid zugesetzt. Der Verteilungsversuch ist nun mit Kaliumiodid- Lösung bekannter Konzentration als wässrige Phase zu wiederholen. Dazu wird die selbe Menge der einzelnen Iod- HCCl4- Lösungen verwendet und mit 100 ml Iodid- Lösung ausgeschüttelt. Zur Bestimmung der Iodkonzentration sind 50 ml (Oberphase) und 5 ml (Unterphase) abzunehmen.
Ausgangslösung : 1
1. ml 0,01 n NA2S2O3 für 100 ml H2O-
phase : 11,5
*für 5 ml HCCL4-phase: 72,0
2. co in mmol / l : 0,575 cu
in mmol / l :72
3. n = co / cu :0,008 n(durchschnitt)=0,008
4. ml 0,01 n Na2S2O3 für 50 ml Iodid -
Phase : 79
5 ml HCCl4 - Phase :11,5
5. co' in mmol / l :7,9
cu' in mmol /l :11,5
die Konzentration in mmol/l soll bestimmen werden,wie und mit welchen gleichungen (NERNSTches Verteilungsgesetz)
nein,aber ich seh im moment den wald vor lauter bäumen nicht... ich habe mehrere gleichungen,aber weiss nicht genau welche ich benutzen soll : c0'=[I2] + [I3-] [I2] = cu' * nc [I-]= cA – [I3-] NcUVL = cA *VA