Chemie Frage: Wann steht die kleine 2 unten wann davor, bitte hilfe!?

Also:
Nach Niels Bohr hat ein Atom mehrere Schalen von Elektronen. Die erste Schale kann 2 Elektronen enthalten, die zweite 8, die dritte auch 8 etc. Die äußerste Elektronenschale ist entscheidend dafür, welche Verbindungen das Atom eingehen kann.
Diese äußerste Elektronenschale heißt Valenzschale und die Elektronen, die auf ihr sind, sind die Valenzelektronen.
Um sich zu überlegen, welche Bindungen eingegangen werden können, muss man sich klarmachen, welches Atom wieviele Valenzelektronen hat.
Vielleicht schaust Du Dir mal das Periodensystem an: http://de.wikipedia.org/wiki/PeriodensystemderElemente
Für unsere Betrachtung reicht es, die Hauptgruppen anzusehen, dies sind die Spalten mit den römischen Ziffern und dem "A" dahinter. Diese römischen Zahlen entsprechen (mit Ausnahmen) den Zahlen der Valenzelektronen.
Ausnahmen sind z.B. H und He, weil sie nur ein bzw. zwei Elektronen haben.
Nun schau die ganz rechte Spalte an: Das sind die Edelgase. Sie haben jeweils eine komplett gefüllte Valenzschale.
Bei chemischen Reaktionen haben die Atome das bestreben diesen Zustand der vollen Valenzschale zu erreichen. Das geht, indem sie entweder Elektronen dazubekommen oder welche abgeben.
Nun suchst Du Dir Mg in der zweiten Spalte: Es hat 12 Elektronen. 2 auf der K-Schale (wie bei He), 8 auf der L-Schale (wie bei Ne) und dann noch zwei auf der M-Schale. Diese ist nicht voll besetzt. Also: Das Abgeben von diesen 2 Elektronen würde zum Edelgaszustand führen (wie Ne).
Analog schau Dir O (Sauerstoff) in der sechsten Hauptgruppe an. Es hat 8 Elektronen. 2 auf der K-Schale (wie He) und 6 auf der L-Schale. Wenn nun noch 2 Elektronen auf die L-Schale kämen, hätte es auch Edelgaszustand (wie Ne).

Nun hat Mg also 2 zu viel und O hat 2 zu wenig, also tun sie sich zusammen: Mg gibt zwei Elektronen an O ab. Damit haben beide Edelgaszustand. Aber da die Gesamtladung ausgeglichen sein muss, bleiben sie jetzt zusammen und bilden dadurch das Molekül MgO.
Warum nun nicht Mg2O2? Weil für die Herstellung der Edelgaszustände jeweils ein Atom reicht, es also gewissermaßen einfacher ist, zwei Atome unter einen Hut zu kriegen, als vier. Um das näher zu erläutern müsste man näher auf die dieversen Quantenzustände eingehen.
Aber ich denke zunächst (für die anorganische Chemie) reicht es zu sagen, es liegt daran, dass es energetisch günstiger ist: (Fast) immer wird der einfachste Weg genommen, Edelgaszustand zu erreichen. Für andere Verbindungen ist die Startenergie zu hoch, als dass sie häufiger auftreten.

wiele hats ja auch richtig erklärt, sogar knapper und präziser als ich ^^

Du brauchst 3 einzelne Mg-Atome, und ein Molekuel aus 2 Stickstoffatomen umd ein Molekuel aus 3 Mg-Atome und 2 Stickstoffatomen zu "bauen", damit es mit den Wertigkeiten/Oxidationszahlen passt! Eine kleine, tiefgestellte Ziffer bedeutet, dass soviele der entsprechenden Atom-Sorte in einem Molekül hast!

Mg und N2 sind quasi "normal", alle haben die Elektronen, die sie eben besitzten, ohne das was "herumgeschoben" wurde. Im Molekuel Mg3N2 uebernimmt jedes N 3 Elektronen und jedes Mg gibt 2 Elektronen ab, damit sich das "ausgleicht", brauchst du 3 Mg und 2 N.