Frage von hadummeAntwort, 18

Calciumcarbonat wie viel Mol?

Mag sich mal wer die Aufgabe anschauen?

Calciumcarbonat CaCO_3 (s) zersetzt sich beim Erhitzen zu CaO_2 (g). Eine Probe CaCO_2 wird zersetzt und das Kohlendioxid wird in einem 250 ml Kolben aufgefangen. Nachdem die Zersetzung vollständig ist, hat das Gas einen Druck von 1300 HPa bei einer Temperatur von 31 °C. Wie viel Mol CO_2 wurden gebildet?

(Annahme: Ideales Gas, also p*V = n*R*T)

1300HPa*0.25l = 304,15K*8,314J/(mol*K)*n  => n = 0,129mol

Das wars? Schien zu einfach.

Antwort
von SlowPhil, 6

1300HPa*0.25l = 304,15K*8,314J/(mol*K)*n  => n = 0,129mol
Das wars? Schien zu einfach.

Es ist aber so einfach - falls das ideale Gasgesetz tatsächlich Anwendung finden kann. Andererseits ist 1300 HPa kein übermäßig hoher Druck (er herrscht in 2m Wassertiefe), es ist also mit Abstrichen möglich, gerade bei hoher Temperatur. Allerdings hast Du Dich um einen Faktor 10 vertan:

p·V/(R·T) = n = 1,3×10⁵Pa·2,5×10⁻⁴m³/(3,0415×10²K·8,314Jmol⁻¹·K)
                      = 1,3×10⁻¹·2,5/(3,0415·8,314) mol
                      = 1,29×10⁻²mol

Tipp: Kontrolliere die Maßeinheiten! Wenn Du Maßeinheiten wie l hast, rechne sie vorsichtshalber erst einmal in m³ um.

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