Bitte bei dieser Frage keine Links angeben!......

Die Oxidation (oder Oxydation) ist eine chemische Reaktion, bei der ein zu oxidierender Stoff (Elektronendonator) Elektronen abgibt. Ein anderer Stoff (Oxidationsmittel) nimmt die Elektronen auf (Elektronenakzeptor) und wird dadurch reduziert. Mit der Oxidation ist also immer auch eine Reduktion verbunden. Beide Reaktionen zusammen werden als Teilreaktionen einer Redoxreaktion betrachtet. siehe Wikipedia

Definition Früher machte man die Oxidation und Reduktion an Sauerstoff fest. Wurde Sauerstoff aufgenommen, wurde ein Stoff oxidiert, bei Sauerstoffabgabe reduziert. Die modere Definition ist allerdings, daß bei Redoxreaktionen einzelne Atome ihre Anzahl an Elektronen verändern. Hierbei müssen immer genausoviel Elektronen weggenommen werden, wie hinzugefügt werden, damit es keinen Elektronen-über-oder-unterschuß gibt.

Oxidation Die Abgabe von Elektronen. Stoffe die andere Stoffe dazu anregen, Elektronen abzugeben, bezeichnet man als Oxidationsmittel. Sie werden dabei selbst reduziert.

Reduktion Die Aufnahme von Elektronen. Stoffe die andere Stoffe dazu anregen, Elektronen aufzunehmen, bezeichnet man als Reduktionsmittel. Sie werden dabei selbst oxidiert.

Disproportionierung und Komproportionierung Bei der Disproportionierung (Dis: auseinander) wird ein und dasselbe Element, welches sich auf einer Oxidationsstufe befindet, einmal in eine höhere und gleichzeitig in eine tiefere Oxidationsstufe oxidiert bzw. reduziert. Bei der Komproportionierung (Kom (cum): zusammen) wird ein und dasselbe Element, welches sich in zwei verschiedenen Oxidationsstufen befindet, in eine mittlere Oxidationsstufe gebracht.

1. Die Oxidation (oder Oxydation) ist eine chemische Reaktion, bei der ein zu oxidierender Stoff (Elektronendonator) Elektronen abgibt. Ein anderer Stoff (Oxidationsmittel) nimmt die Elektronen auf (Elektronenakzeptor) und wird dadurch reduziert. Mit der Oxidation ist also immer auch eine Reduktion verbunden. Beide Reaktionen zusammen werden als Teilreaktionen einer Redoxreaktion betrachtet

2. Ganz einfach zu finden bei WIKIPEDIA.DE

Die Oxidation (oder Oxydation) ist eine chemische Reaktion, bei der ein zu oxidierender Stoff (Elektronendonator) Elektronen abgibt. Ein anderer Stoff (Oxidationsmittel) nimmt die Elektronen auf (Elektronenakzeptor) und wird dadurch reduziert. Mit der Oxidation ist also immer auch eine Reduktion verbunden. Beide Reaktionen zusammen werden als Teilreaktionen einer Redoxreaktion betrachtet.

( http://de.wikipedia.org/wiki/Oxidation ^^)

Bei einer Oxidation muss immer Sauerstoff vorhanden sein. Ein Stoff reagiert mit Sauerstoff und wird zum Oxid.

Beispiele: Magnesium + Sauerstoff => Magnesiumoxid

Kohlenstoff + Sauerstoff => Kohlenstoffdioxid

Aluminium + Sauerstoff => Aluminumoxid

Oxidation ist die chemische Reaktion von Elementen oder Verbindungen mit Sauerstoff. Chemische Stoffe, die organische oxidieren können, nennt man Oxidationsmittel, wie z. B. Sauerstoff, Ozon, Chlor, Chlordioxid, Kaliumpermanganat und Wasserstoffperoxid. Bei der Trinkwasseraufbereitung dient die Oxidation auch z. B. zur Entfernung von Krankheitserregern

trotzdem: http://www.umweltdatenbank.de/lexikon/oxidation.htm