Hey Leute.!
ich habe in Chemie eine Aufgabe aufbekommen, mit der ich überhaupt nicht klar komme. Aufzeichnungen und Buch helfen mir nicht.! Ich hoffe Ihr könnt helfen.!
Bei einer sogenannten Titration von 10 ml Salzsäurelösung mit der 1- molaren Natronlauge wurden 25 ml Lauge bis zum erreichen des pH- Wertes 7 berraucht.
a) Berechne die Stoffmengenkonzentration der zu entsorgenden Salzsäure.!
b) Berechne die Masse Natriumhydroxid, die zur Neutralisation von 2,5 Litern der zu entsorgenden Salzsäure benötight wird.!
c) Gib an, ob ein Liter der 1-molráren Natronlauge ausreichen wird, um die vorliegenden 2,5 Liter Salzsäure zu neuralisiieren.! Begrünge.!
Hoffe auf Antworten.!
Eure
Melinda65
b)
Wenn man statt 10 ml HCl 2,5 L HCl neutralisieren soll, so handelt es sich um die 250-fache Menge. Also braucht man auch 250 mal so viel NaOH. Daher brauchst du zur Neutralisation von 2,5 L HCl 25 * 10^-3 L * 250 = 6,25 L NaOH. Da die Stoffmengenkonzentration der Natronlauge c(NaOH) = 1 mol/L ist, ist die Dichte von NaOH = 1,043 g/mL oder 1,043 kg/L. Mit Hilfe von Dichte = Masse / Volumen umgestellt nach der Masse, errechnet man dann die einzusetzende Masse an NaOH.
m(NaOH) = Dichte(NaOH) * V(NaOH)
m(NaOH) = 1,043 kg/L * 6,25 L = 6,52 kg NaOH
c)
Nein, siehe Aufgabenteil b) Man bräuchte 6,25 L oder halt eine Natronlauge mit einer höheren Stoffmengenkonzentration.
Teil b) der Aufgabe würde ich aber anders verstehen: gesucht ist nicht die Masse der Natronlauge, sondern die des darin enthaltenen Natriumhydroxids. Also 6,25 l * 1 mol/l * 40 g/mol.
Ohja, sorry... Masse des Natriumhydroxids... da ist deine Rechnung richtig. :)