dpdzulieferer Hallo!
komme mit folgender aufgabe überhaupt nicht klar....
welche anfangsconzentration c0 hat die folgende Lösung?
benzoesäure mit pH:4 (betrachte Benzoesäure als schwache säure)
wie berechne ich das....? es heißt ja das die konzentration der säure im Gleichgewicht = der anfangskonzentration der säure ist.
pKs beträgt 4,2
Hi! Einfach mit der Säurekonstanten via pKs rechnen:
pKs= -log(c H3O+ * c BS- / c BS)
Molare Konzentration der Hydroniumionen, C H3O+, ist genauso groß wie die Konzentration der Benzoatanionen, C BS-, das ergiebt:
pKs = -log( (ch3O+)² / c BS)= - (2x logcH3O+ - cBS)
pH= -log cH3O+ also
pKs= 2xpH + logcBS
logcBS = pKs -2pH = 4.2 -8 = -3.8 /invLog
cBS = 0.0001585 mol/l
x 122.12g/mol = 0.019 g/l.
Es sind 0.019 g Benzoesäure im Liter Wasser gelöst
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