Frage von drogbababa, 401

Ammoniumchlorid Ammoniak Puffer herstellen?

So Leute ich muss morgen im Labor einen Puffer herstellen. Die Angabe lautet folgendermaßen: Konzntration Ammoniak 0,1 mol/l und ph=8,76 pKs(Puffer)=9,24 Soo habe ich gerechnet: cSalz/cBase=10^(9,24-8,76) das sollten etwa das dreißigfache von der Konzentration sein. Oder rechne ich falsch. Eine andere rechenweise wäre c=10^(8,76-9,24) dann wären es nur noch das dreifache und für mich ist das nachvollziehbarer als die erste Rechenweise.

Der Rest ist für mich verständlich wenn ich den richtigen Wert bekomme.

Hilfreichste Antwort - ausgezeichnet vom Fragesteller
von Christianwarweg, Community-Experte für Chemie, 345

Laut Henderson-Hasselbalch gilt:

pH = pKs + log [A⁻]/[HA]

Ammoniak ist hier A⁻, dein Ammoniumsalz HA.

Demnach müsste 8,76 = 9,24 + log([NH₃]/[NH₄⁺]) sein.

Also ist log([NH₃]/[NH₄⁺]) -0,48 und [NH₃]/[NH₄⁺] = 10^-0,48, was so ziemlich genau deinem Faktor 3 entspricht. Also brauchst du 3 mal so viel Ammoniumsalz wie Ammoniak.

Hier ist ein Rechner, mit dem man sich das auch ausrechnen lassen kann:

http://www.periodensystem-online.de/index.php?id=calc&form=puffer

Kommentar von drogbababa ,

Alles klar also muss ich 5ml 1Molare Ammoniak nehmen und 0,804g Ammoniumchlorid?

Kommentar von Christianwarweg ,

z.B.

Kommt drauf an, wie viel Puffer du herstellen willst und wie hoch die Konzentration sein soll.

Du kannst auch 53,5 g NH₄Cl in nehmen und 0,333 l 1 M Ammoniaklösung und das ganze auf 1 l mit Wasser ergänzen. Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung liefert nur ein Verhältnis aus Salz und Säure, wie viel du letztendlich nimmst ist (in vernünftigen Grenzen) egal, solange das Verhältnis stimmt.

Kommentar von drogbababa ,

Voll ich hab vergessen die Menge zu schreiben also ich muss 50 ml Puffer herstellen d.h 0,8457g Ammoniumchlorid und 5ml 1M Ammoniak-lsg.und mit Wasser auf 50 ergänzen würd ich sagen.

Kommentar von Christianwarweg ,

Ja, kannst du machen. Es gibt unendlich viele mögliche Lösungen; deine ist eine davon.

Kommentar von drogbababa ,

Danke sehr für deine hilfreiche Antwort.... :)

Kommentar von drogbababa ,

Heute habe ich den Puffer hergestellt und leider habe ich nur einen ph-Wert von 8,07 bekommen und der eigentliche Wert sollte 8,76 sein könntest du mir vielleicht sagen was ich verbessern könnte.??

Kommentar von Christianwarweg ,

Rechenfehler? Wägefehler. Schwer zu sagen, wenn du nicht schreibst, was genau du gemacht hast.

Vielleicht war auch die Ammoniaklösung nicht so 1 molar, wie auf der Flasche stand (wie alt war die denn?).

Du schreibst oben auch einmal 0,804 g Ammoniumchlorid, unten dann 0,8457 g. 0,8457 g sind aber 0,16 mol. Tut mir leid, das hatte ich nachgerechnet, nur grob überschlagen und das hatte mit 3x so viel wie Ammoniak gepasst. Allerdings hätte das immernoch 8,74 ergeben sollen, daher gehe ich davon aus, dass die Konzetration vom Ammoniak nicht ganz gestimmt hat.

Expertenantwort
von indiachinacook, Community-Experte für Chemie, 238

Du willst einen Ammoniakpuffer mit pH=8.76 haben. Das ist 0.5 pH-Einheiten weniger als der pKₐ. Also muß das Konzentrationsverhältniszwischen NH₄⁺ und NH₃ genau 10⁰·⁵ sein, oder √10 oder 3.16. Eine Möglichkeit wäre also 0.1 mol/l NH₃ und 0.316 mol/l NH₄Cl.

cSalz/cBase=10^(9,24-8,76)

Steht ja genau da. Der Zahlenwert auf der rechten Seite ist 3.16.

Kommentar von drogbababa ,

Danke für die schnelle Antwort erstmals.  Das heiß ich müsste 0,8457g Ammoniumchlorid nehmen und 5ml 1Mol Ammoniak?

Kommentar von indiachinacook ,

In 5 ml 1 mol/l Nh₃-Lösung sind 5 mmol NH₃ drin. Du brauchst dreimal (3.02, nicht 3.16 wie oben geschrieben, ich hatte mich verrechnet) soviel NH₄Cl, also 15 mmol.

M(NH₄Cl)=53.491 g/mol, also sind 15 mmol 0.808 g. Ich weiß nicht, wie Du auf Deine Zahl kommst.

Kommentar von drogbababa ,

Heute habe ich den Puffer hergestellt und leider habe ich nur einen ph-Wert von 8,07 bekommen und der eigentliche Wert sollte 8,76 sein könntest du mir vielleicht sagen was ich verbessern könnte.??

Kommentar von indiachinacook ,

Wieviel wovon hast Du denn zusammengemixt?

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