Ammoniak ein Dipolmollekül?

Hey, du musst dir erst mal klr machen wie ammoniak als NH3 (die 3 natürlich runtergesetzt) aufgebaut ist nämlich ungefähr so:

         _
print("code sample");
         N
print("code sample");
       / | \
print("code sample");
      H  H  H
print("code sample");

der Stickstoff ist negativ gepolt und der Wasserstoff positiv. Gepolt heißt, dass es nicht geladen ist sondern nur eine ganz leichte Tendenz. der Ladungsschwerpunkt der positiven Ladung liegt also folglich in der mitte der drei H während der ladungsschwerpkt der neg. beim N liegt. die beiden liegen nicht über einander folglich haben wir zwei Ladungsschwerpunkte. Also ist es ein dipol. Di steht für zwei.

Ammoniak ist ein Dipol. Dipol bedeutet aber nicht, dass es ein Zwitterion ist. Es gibt keine Ladungen im klassischen Sinn. Schau das Stickstoffmolekül ist elektronnegativer als der Wasserstoff und zieht die gemiensame Bindung näher an sich, deswegen hat er negative Partialladung und der Wasserstoff eine positive. Partialladung ist keine ganze Ladung, nur eine Tendenz. Dann musst du die räumliche Verteilung beachten! Im Methanmolekül ist C elektronnegativer als H aber die dreidimensionale Struktur verhindert den Dipolcharakter weil sich die H in den Ecken eines Tetraeders befinden und sich die Dipolpfeile somit aufhaben. Schau dir NH3 an, das N sitzt in der Mitte eines Tetraeders und eine Ecke ist duch ein Nichtbindendes Orbital besetzt und die anderen 3 Ecken (Tetraeder hat vier Ecken) sind durch H besetzt. Somit wird der Dipolcharakter nicht aufgehoben.