So wie die Oxidationszahl eine rein formale Angabe ist, kannst Du die Teilgleichungen mit + oder - ausgleichen - umfassender ist es, wenn Du die Reaktionsbedingungen mit einfleißen läßt und je nach Milieu mit den "richtigen" Ladungsträgern ausgleichst. (Es ist eh oft sinnvoller sich nach den Vorgaben des Lehrers zu richten...)
Redox - neue und gute Antworten
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1Welche der unten stehenden Moleküle würden in einer Redox Gleichung sauer reagieren?Antwort von
BevarianBevarian
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0Welche der unten stehenden Moleküle würden in einer Redox Gleichung sauer reagieren?Antwort von
ZagdilZagdil
H+ und H3O+ sind zwei verschiedene Schreibweisen. H3O+ ist korrekter, weil ein einzelnes Proton nicht einfach so durchs Wasser schimmt. Dafür muss man eben entsprechend mit H2O ausgleichen.
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0Welche der unten stehenden Moleküle würden in einer Redox Gleichung sauer reagieren?Antwort von
prohaska2prohaska2
Alkohole haben schwach saure OH-Gruppen.
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0hilfe beim redoxgfleichungen erstellen
Es liegen folgende Redoxgleichungen vor:
a) H₂SO₃ + 5 H₂O ⇌ 4 H₃O⁺ + SO₄²⁻ + 2 e⁻ E° = +0,14 V
b) 2 I⁻ ⇌ I₂ + 2 e⁻ E° = +0,54 V
Das Redoxsystem b) ist edler (positiveres Normalpotenzial) als das von a). Das erste Redoxsystem wird also oxidiert (Elektronenabgabe) und das von b) reduziert (Elektronenaufnahme).
Du musst nun die beiden Gleichungen ohne Elektronen zusammenfassen zu einer Gesamtgleichung. HI wird nicht entstehen, sondern in Lösung befinden sich Oxoniumionen, Iodid- und Sulfationen.
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3hilfe beim redoxgfleichungen erstellenAntwort von
GustavusGustavus
Auf beiden Seiten einer Reaktionsgleichung müssen dieselben Atome auftauchen:
H2SO3 + I2 --> H2SO4 + HI
Links zwei I-Atome, rechts nur eines, also:
H2SO3 + I2 --> H2SO4 + 2 HI
Rechts fehlen nun noch zwei H- und ein O-Atom:
H2SO3 + H2O --> H2SO4 + 2HI
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0hilfe beim redoxgfleichungen erstellenAntwort von
MarieAnouMarieAnou
Schau mal unter 3. nach: http://www.wilke-j.de/chemie/redoxreaktionen/uebung/Uebungen_Redoxreaktionen.pdf
Kommentar von sophiekathrin danke, aber auf der seiten waren wir auch schon, und das stimmt nicht mit der lösung unseres lehrers überein.....
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0Chemie: Reaktion von Eisen mit ChlorAntwort von
prohaska2prohaska2
Chlor ist ein starkes Oxidationsmittel. Eisen-2-Chlorid kriegt man durch Reaktion von Eisen mit Salzsäure.
Kommentar von prohaska2prohaska2 Schau doch mal nach den Redoxpotentialen.
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0Chemie: Reaktion von Eisen mit ChlorAntwort von vivizi
will ich auch wissen!
Kommentar von beardedragonbeardedragon Dann sind wir ja schon zwei :)
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0Redox-Gleichung , wie?Antwort von
HelenFlowerHelenFlower
Es gibt ein paar Regeln, die müssen immer eingehalten werden, dann klappts auch mit der Redox Gleichung. Also:
- Elemente, die alleine dastehen, haben OZ= 0 (Bsp: O2 hat OZ =0)
Die Summe der Elemente in einem Molekül entspricht der Molekülladung (Bsp: (SO4)-2 hat die OZ= -2)
H hat in einem Molekül immer OZ = +1, O hat in einem Molekül immer OZ= -2, die einzige Ausnahme sind Verbindungen von O mit F, hier hat O die OZ= +2, weil Fluor elektronegativer ist als Sauerstoff.
Jetzt kannst du die OZ für jedes Atom im Molekül bestimmen. Sollte die Ladung der Atome trotzdem unklar sein, steht die Ladung des Atoms in Klammer dabei (z.B. Fe(II) - dieses Eisen ist also +2 geladen).
Der nächste Schritt ist: du vergleichst ob sich bei den Elementen derselben Sorte auf Edukt und Produkt Seite die Oxidationszahl ändert. Ist das der Fall, hast du eine Redox Gleichung. Nun musst du überprüfen, ob die Summe der Ladungen aller Edukte diesselbe ist wie jener der Produkte. Wenn ja, bist du mit der Arbeit fertig. Aber wahrscheinlich musst du hier noch die Elektronen ausgleichen. Elektronen wandern bei dieser chem. Reaktion zwischen Molekülen, d.h. du musst die Reaktion noch elektrisch ausgleichen. Redox Gleichungen in wässrigem Medium werden mit OH- bzw. H3O+ ausgeglichen, auf die andere Seite der Gleichung musst du entsprechend viel H20 einbauen. Fertig.
korrigiere: H2O fehlte natürlich links und das I2 gehört links auch immer noch hin:
H2SO3 + I2 + H2O --> H2SO4 + 2 HI
danke, woher weiß ich, das noch H2O dazu kommt ? Ist das wegen der Reduktion ?
Nein, weil zwei H- und ein O-Atom fehlen und sonst nichts da ist, was die liefern könnte.